Каковы уравнения электролитической диссоциации солей, которые используются в качестве фосфорных удобрений: Са(Н2РО4)2, СаНРО4 и К3РО4? Также назовите эти соли.

Химия 8 класс Электролитическая диссоциация и фосфорные удобрения уравнения электролитической диссоциации соли фосфорные удобрения Са(Н2РО4)2 СаНРО4 К3РО4 химия 8 класс диссоциация солей удобрения химические соединения учебный материал школьная программа химия для школьников Новый

Давайте разберем процесс электролитической диссоциации солей, которые используются в качестве фосфорных удобрений. Мы рассмотрим три соли: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция и фосфат калия.

1. Дигидрофосфат кальция (Ca(H2PO4)2)

Это соль, состоящая из кальция и ионов дигидрофосфата. При растворении в воде она диссоциирует на ионы:

Ca(H2PO4)2 → Ca^2+ + 2H2PO4^-

Это означает, что из одного молекулы дигидрофосфата кальция образуется один ион кальция (Ca^2+) и два иона дигидрофосфата (H2PO4^-).

2. Гидрофосфат кальция (CaHPO4)

Эта соль содержит ионы кальция и гидрофосфата. При растворении в воде гидрофосфат кальция диссоциирует следующим образом:

CaHPO4 → Ca^2+ + HPO4^2-

Таким образом, из одной молекулы гидрофосфата кальция образуется один ион кальция (Ca^2+) и один ион гидрофосфата (HPO4^2-).

3. Фосфат калия (K3PO4)

Фосфат калия состоит из трех ионов калия и одного иона фосфата. При растворении в воде он диссоциирует следующим образом:

K3PO4 → 3K^+ + PO4^3-

Это означает, что из одной молекулы фосфата калия образуется три иона калия (K^+) и один ион фосфата (PO4^3-).

Таким образом, мы рассмотрели электролитическую диссоциацию трех солей, используемых в качестве фосфорных удобрений, и увидели, как они распадаются на свои ионы в растворе.