Электролиз – это процесс, при котором электрический ток проходит через раствор электролита, вызывая химические реакции на электродах. Давайте рассмотрим уравнения электролиза для указанных растворов.

1. Электролиз раствора Na2SO4:

• На аноде (положительный электрод) происходит окисление: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-.
• На катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление: 2Na+ + 2e- → 2Na.

Таким образом, общее уравнение электролиза Na2SO4 можно записать как:

2. Электролиз раствора AgNO3:

• На аноде происходит окисление: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-.
• На катоде происходит восстановление ионов серебра: Ag+ + e- → Ag.

Общее уравнение электролиза AgNO3:

3. Электролиз раствора AlCl3:

• На аноде происходит окисление: 2Cl- → Cl2 + 2e-.
• На катоде происходит восстановление: Al3+ + 3e- → Al.

Общее уравнение электролиза AlCl3:

4. Электролиз раствора CuCl2:

• На аноде происходит окисление: 2Cl- → Cl2 + 2e-.
• На катоде происходит восстановление: Cu2+ + 2e- → Cu.

Общее уравнение электролиза CuCl2:

Таким образом, для каждого из растворов мы получили уравнения электролиза, которые показывают, какие реакции происходят на аноде и катоде.