Каковы уравнения реакций, которые позволят осуществить превращения: Zn превращается в ZnCl2, затем в Zn(NO3)2, далее в Zn(OH)2 и, наконец, в ZnO?

Химия 8 класс Реакции обмена и реакции восстановления реакции превращения Zn уравнения реакций Zn Zn в ZnCl2 Zn в Zn(NO3)2 Zn в Zn(OH)2 Zn в ZnO Новый

Чтобы осуществить превращения, указанные в вашем вопросе, необходимо рассмотреть каждую реакцию по отдельности. Давайте разберем их по порядку:

1. Превращение Zn в ZnCl2:

   Для получения хлорида цинка (ZnCl2) необходимо провести реакцию цинка с хлором (Cl2) или с соляной кислотой (HCl). Наиболее распространенный способ:

   • Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2. Превращение ZnCl2 в Zn(NO3)2:

   Для получения нитрата цинка (Zn(NO3)2) нужно провести реакцию ZnCl2 с нитратом натрия (NaNO3) или с азотной кислотой (HNO3). Пример реакции с азотной кислотой:

   • ZnCl2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2HCl
3. Превращение Zn(NO3)2 в Zn(OH)2:

   Чтобы получить гидроксид цинка (Zn(OH)2), нужно добавить щелочь, например, натрий гидроксид (NaOH), к раствору Zn(NO3)2:

   • Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3
4. Превращение Zn(OH)2 в ZnO:

   Для получения оксида цинка (ZnO) необходимо нагреть гидроксид цинка, что приведет к его разложению:

   • Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Таким образом, мы получили все необходимые уравнения реакций для превращений цинка в различные соединения:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• ZnCl2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2HCl
• Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3
• Zn(OH)2 → ZnO + H2O