Каковы уравнения реакций, которые применяются для получения аммиака: в промышленности и в лаборатории?

Химия 8 класс Получение аммиака уравнения реакций получение аммиака аммиак в промышленности аммиак в лаборатории химия 8 класс Новый

Аммиак (NH3) является важным химическим веществом, которое используется в различных отраслях, включая сельское хозяйство и производство удобрений. Существует несколько способов его получения, как в промышленности, так и в лаборатории. Давайте рассмотрим эти методы подробнее.

1. Получение аммиака в промышленности:

В промышленности аммиак обычно получают по процессу, называемому процессом Габера. Этот метод основан на реакции азота с водородом.

• Уравнение реакции:
• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

В этом уравнении:

• N2 - молекулярный азот, который получают из воздуха.
• H2 - водород, который может быть получен из различных источников, таких как природный газ.
• 2NH3 - образующийся аммиак.

Реакция проводится при высоких температурах (около 400-500 градусов Цельсия) и под высоким давлением (150-300 атмосфер) с использованием катализатора, например, железа.

2. Получение аммиака в лаборатории:

В лабораторных условиях аммиак можно получить различными способами. Один из самых простых методов — это реакция между гидроксидом натрия и аммоний хлоридом.

• Уравнение реакции:
• NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑

В этом уравнении:

• NH4Cl - аммоний хлорид, который является одним из исходных веществ.
• NaOH - гидроксид натрия, который служит основанием.
• NaCl - поваренная соль, которая образуется в результате реакции.
• H2O - вода, которая также образуется в процессе.
• NH3↑ - аммиак, который выделяется в газообразной форме.

Таким образом, мы рассмотрели два основных метода получения аммиака: промышленный и лабораторный. Каждый из них имеет свои особенности и применяется в зависимости от условий и целей эксперимента или производства.