Какой элемент имеет массовую долю кислорода в оксиде, равную 40 %, если он является двухвалентным? Запиши его название на русском языке.

Химия 8 класс Оксиды массовая доля кислорода оксид двухвалентный элемент химия 8 класс химический элемент Новый

Для определения элемента, который имеет массовую долю кислорода в оксиде, равную 40 %, необходимо использовать некоторые химические принципы и расчеты.

Шаги решения:

1. Определим, что оксид состоит из двух элементов: одного металла (обозначим его как M) и кислорода (O).
2. Поскольку массовая доля кислорода в оксиде составляет 40 %, это означает, что оставшаяся часть (60 %) принадлежит элементу M.
3. Запишем формулу для массовой доли кислорода в оксиде:

Массовая доля кислорода = (масса кислорода / (масса кислорода + масса металла)) * 100%

Обозначим массу кислорода в оксиде как m(O), а массу металла как m(M).

Так как кислород имеет атомную массу примерно 16 г/моль, то в оксиде будет 1 атом кислорода, и его масса будет равна 16 г.

Таким образом, у нас есть:

40 = (16 / (16 + m(M))) * 100

Решим это уравнение:

1. Разделим обе стороны на 100:

0.4 = 16 / (16 + m(M))

2. Умножим обе стороны на (16 + m(M)):

0.4 * (16 + m(M)) = 16

3. Раскроем скобки:

6.4 + 0.4 * m(M) = 16

4. Вычтем 6.4 из обеих сторон:

0.4 * m(M) = 9.6

5. Разделим обе стороны на 0.4:

m(M) = 24

Теперь мы знаем, что масса элемента M равна 24 г/моль. Так как элемент является двухвалентным, его валентность указывает на то, что он может образовывать соединения с кислородом в соотношении 1:1, так как кислород имеет валентность -2.

Элемент с атомной массой 24 г/моль - это магний (Mg).

Ответ: Элемент, имеющий массовую долю кислорода в оксиде, равную 40 %, и являющийся двухвалентным, - это магний.