Какой элемент из 2 группы имеет массовую долю 60% в своем высшем оксиде?

Химия 8 класс Оксиды и их свойства массовая доля высший оксид элемент 2 группы химия 8 класс химические элементы Новый

Чтобы определить, какой элемент из 2 группы периодической таблицы имеет массовую долю 60% в своем высшем оксиде, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определить высший оксид элементов 2 группы. Элементы 2 группы периодической таблицы (щелочно-земельные металлы) образуют оксиды с формулой MO, где M - это элемент группы. Высший оксид будет иметь формулу M2O3 для некоторых из них, но для 2 группы наиболее распространенными являются оксиды с формулой MO.
2. Записать формулу оксида и его состав. Например, для магния (Mg) высший оксид будет MgO. Для кальция (Ca) - CaO, и так далее. Мы будем рассматривать оксиды, где элемент 2 группы соединяется с кислородом.
3. Рассчитать массовую долю кислорода в оксиде. Масса кислорода составляет 16 г/моль, а масса элемента из 2 группы варьируется. Например, для магния:
   • Масса Mg = 24 г/моль
   • Общая масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль
   • Массовая доля кислорода = (16 / 40) * 100% = 40%
4. Проверить другие элементы из 2 группы. Теперь проверим кальций:
   • Масса Ca = 40 г/моль
   • Общая масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль
   • Массовая доля кислорода = (16 / 56) * 100% ≈ 28.57%
5. Проверить барий (Ba):
   • Масса Ba = 137 г/моль
   • Общая масса BaO = 137 + 16 = 153 г/моль
   • Массовая доля кислорода = (16 / 153) * 100% ≈ 10.46%

Таким образом, мы видим, что ни один из элементов 2 группы не имеет массовую долю 60% в своем высшем оксиде. Однако, если мы рассмотрим оксиды, где элемент имеет более высокую степень окисления, например, в случае с оксидом магния, мы видим, что массовая доля кислорода составляет 40%. Для достижения 60% необходимо рассмотреть другие соединения или элементы.

В итоге, из 2 группы элементов, ни один не соответствует условию 60% в своем оксиде.