Какой элемент образует летучее водородное соединение RH3, если в его оксиде содержится 56,34% этого элемента?

Химия 8 класс Стехиометрия химических соединений летучее водородное соединение оксид элемента процент элемента химия 8 класс определение элемента Новый

Чтобы определить, какой элемент образует летучее водородное соединение RH3, нам нужно сначала выяснить, какой элемент соответствует данному процентному содержанию в его оксиде.

Давайте начнем с того, что в оксиде элемента R (обозначим его как R2O3) содержится 56,34% элемента R. Это означает, что оставшаяся часть массы оксида (100% - 56,34%) будет составлять массу кислорода.

Теперь, чтобы найти массу кислорода в оксиде, мы можем сделать следующее:

• Масса кислорода = 100% - 56,34% = 43,66%

Теперь давайте запишем формулу для нахождения относительных масс элементов. Мы знаем, что в оксиде R2O3 содержится 2 атома элемента R и 3 атома кислорода. Молярная масса кислорода составляет примерно 16 г/моль. Следовательно, для 3 атомов кислорода:

• Масса кислорода = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль

Теперь мы можем использовать процентное содержание, чтобы найти массу элемента R в оксиде. Поскольку 43,66% массы оксида соответствует массе кислорода, мы можем использовать пропорцию для нахождения массы R:

• Если 48 г соответствует 43,66%, то масса оксида (R2O3) будет равна:
• X = (48 г / 43,66%) * 100% ≈ 109,8 г

Теперь мы можем определить массу элемента R. В оксиде R2O3 у нас 2 атома R, следовательно:

• Масса R = Масса оксида - Масса кислорода
• Масса R = 109,8 г - 48 г = 61,8 г

Так как в оксиде R2O3 содержится 2 атома элемента R, мы можем найти его молярную массу:

• Молярная масса R = 61,8 г / 2 = 30,9 г/моль

Теперь мы можем сопоставить полученную молярную массу с известными элементами таблицы Менделеева. Элемент с молярной массой примерно 30,9 г/моль - это фосфор (P) или сера (S), но более близким значением будет фосфор.

Таким образом, элемент R, образующий летучее водородное соединение RH3, является фосфором (P).