Какой газ мог выделиться в ходе реакции, если 24.8 г порошка светло-зелёного цвета растворили в 78.4 г раствора кислоты, в результате чего выделилось 4.48 л бесцветного газа без запаха (н.у.) и образовался голубой раствор с массовой долей средней соли 33.9 %, масса которого составила 94.4 г? Варианты: Аргон, Гелий, Хлор, Углекислый газ, Водород, Сернистый газ, Сера. Также, найдите массовую долю кислоты в начальном растворе, учитывая, что вещества прореагировали полностью. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Химия 8 класс Реакции с участием кислот и оснований газ реакция химия 8 класс светло-зелёный порошок раствор кислоты бесцветный газ голубой раствор средняя соль массовая доля аргон гелий хлор углекислый газ водород Сернистый газ сера массовая доля кислоты процент округление Новый
Для решения задачи, давайте разберёмся поэтапно.
Количество вещества газа (ν) = Объем газа (V) / Молярный объем (Vm)
ν = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль
Масса соли = Массовая доля соли × Масса раствора
Масса соли = 33.9 % × 94.4 г / 100 = 32 г
Масса водорода = 0.2 моль × 2 г/моль = 0.4 г
Масса HCl = 0.2 моль × 2 моль/моль × 36.5 г/моль = 14.6 г
Массовая доля кислоты = (Масса кислоты / Масса раствора) × 100%
Массовая доля кислоты = (14.6 г / 78.4 г) × 100% ≈ 18.6%
Таким образом, выделившийся газ — это Водород, а массовая доля кислоты в начальном растворе составляет примерно 19% (округлённо до целых).