Чтобы понять, какой из представленных растворов приведет к растворению осадка гидроксида магния (Mg(OH)2),давайте рассмотрим каждый из вариантов и проанализируем их влияние на данный осадок.

Гидроксид магния — это малорастворимое вещество, которое образует осадок в водных растворах. Однако его можно растворить, если добавить вещество, которое будет реагировать с ним, образуя растворимые продукты.

• Хлорид кальция (CaCl2): Этот раствор не приведет к растворению Mg(OH)2, так как ион кальция не взаимодействует с гидроксидом магния, чтобы образовать растворимое соединение.
• Соляная кислота (HCl): Это вещество, содержащее ионы водорода (H+) и хлоридные ионы (Cl-),будет реагировать с гидроксидом магния. В результате реакции образуются растворимые соединения — хлорид магния (MgCl2) и вода (H2O). Это можно записать следующим образом:

  Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

  Таким образом, соляная кислота действительно растворит осадок гидроксида магния.
• Фосфат натрия (Na3PO4): В данном случае фосфат натрия не будет реагировать с Mg(OH)2, так как фосфатные ионы (PO4^3-) не могут эффективно растворить гидроксид магния.
• Гидроксид калия (KOH): Этот раствор также не приведет к растворению Mg(OH)2. Хотя он содержит гидроксидные ионы (OH-),добавление еще одного основания не изменит состояние осадка.

Таким образом, только соляная кислота является веществом, которое сможет растворить осадок гидроксида магния, превращая его в растворимые соединения.