Чтобы определить, какой из указанных элементов обладает одним неспаренным электроном на внешнем уровне в своем основном состоянии, нам нужно рассмотреть электронную конфигурацию каждого элемента.

Шаг 1: Определим количество электронов в каждом элементе.

• Al (Алюминий) - 13 электронов
• Mg (Магний) - 12 электронов
• F (Фтор) - 9 электронов
• Cl (Хлор) - 17 электронов
• S (Сера) - 16 электронов

Шаг 2: Запишем электронные конфигурации для каждого элемента.

• Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
• Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
• F: 1s² 2s² 2p⁵
• Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Шаг 3: Проанализируем внешние уровни (валентные электроны) каждого элемента.

• Al: 3s² 3p¹ (1 неспаренный электрон в 3p)
• Mg: 3s² (нет неспаренных электронов)
• F: 2s² 2p⁵ (1 неспаренный электрон в 2p)
• Cl: 3s² 3p⁵ (1 неспаренный электрон в 3p)
• S: 3s² 3p⁴ (2 неспаренных электрона в 3p)

Шаг 4: Выделим элементы с одним неспаренным электроном.

• Al - 1 неспаренный электрон
• F - 1 неспаренный электрон
• Cl - 1 неспаренный электрон
• S - 2 неспаренных электрона (не подходит)

Таким образом, элементы, которые имеют один неспаренный электрон на внешнем уровне, это Al, F и Cl. Однако, если мы ищем только один элемент, то правильный ответ - это Al (Алюминий), так как он имеет один неспаренный электрон в 3p подуровне.