Чтобы рассчитать объем аммиака, необходимый для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем это поэтапно.

Стандартная аммиачная селитра содержит 96% нитрата аммония. Следовательно, для 1 кг (1000 г) аммиачной селитры масса нитрата аммония будет:

• Масса нитрата аммония = 1000 г * 0.96 = 960 г

Нитрат аммония (NH4NO3) состоит из следующих элементов:

• Азот (N): 14 г/моль (2 атома)
• Водород (H): 1 г/моль (4 атома)
• Кислород (O): 16 г/моль (3 атома)

Теперь посчитаем молекулярную массу нитрата аммония:

• Молекулярная масса NH4NO3 = (2 * 14) + (4 * 1) + (3 * 16) = 28 + 4 + 48 = 80 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль нитрата аммония в 960 г:

• Количество моль = Масса / Молекулярная масса = 960 г / 80 г/моль = 12 моль

Нитрат аммония можно получить из аммиака и азотной кислоты по следующей реакции:

• NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из этой реакции видно, что 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 моль азотной кислоты (HNO3) для получения 1 моля нитрата аммония (NH4NO3).

Так как на 1 моль нитрата аммония требуется 1 моль аммиака, то для 12 моль нитрата аммония нам потребуется:

• 12 моль NH3

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем аммиака можно рассчитать следующим образом:

• Объем NH3 = Количество моль * Объем 1 моля = 12 моль * 22.4 л/моль = 268.8 литров

Итак, для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония, необходимо 268.8 литров аммиака.