Какой объем аммиака нужно использовать, чтобы получить нитрат аммония массой 8,0 грамм?

Химия 8 класс Реакции между газами объём аммиака нитрат аммония химия 8 класс масса 8 грамм расчет объема газа Новый

Чтобы определить, какой объем аммиака нужно использовать для получения нитрата аммония (NH4NO3) массой 8,0 грамм, сначала необходимо рассмотреть химическую реакцию, которая происходит между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3).

Реакция можно записать следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение молекулярной массы нитрата аммония (NH4NO3):
   • Молекулярная масса N (азот) = 14 г/моль
   • Молекулярная масса H (водород) = 1 г/моль
   • Молекулярная масса O (кислород) = 16 г/моль
   • Считаем: 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 80 г/моль
2. Расчет количества вещества нитрата аммония:
   • Используем формулу: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молекулярная масса.
   • n(NH4NO3) = 8,0 г / 80 г/моль = 0,1 моль.
3. Определение количества аммиака:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль NH3 дает 1 моль NH4NO3.
   • Следовательно, для получения 0,1 моль NH4NO3 нужно 0,1 моль NH3.
4. Расчет объема аммиака:
   • При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Объем NH3 = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра.

Итак, для получения 8,0 граммов нитрата аммония необходимо использовать 2,24 литра аммиака.