Какой объем газа образуется при реакции 9,2 г натрия с водой? Пожалуйста, дайте условие и решение задачи.

Химия 8 класс Тематика: Реакции металлов с водой Объём газа реакция натрия с водой химическая задача натрий и вода решение задачи по химии Новый

Условие задачи: Необходимо определить, какой объем газа образуется при реакции 9,2 г натрия (Na) с водой (H2O).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Натрий реагирует с водой по следующему уравнению:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑

Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода (H2).

Шаг 2: Найдем количество вещества натрия.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль. Теперь подставим значения:

n(Na) = 9,2 г / 23 г/моль ≈ 0,4 моль.

Шаг 3: Найдем количество водорода, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия дают 1 моль водорода. Следовательно, 0,4 моль натрия дадут:

n(H2) = (0,4 моль Na) * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,2 моль H2.

Шаг 4: Найдем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем водорода будет равен:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра.

Ответ: При реакции 9,2 г натрия с водой образуется 4,48 литра водорода.