Какой объем газа образуется при реакции магния (Mg) с 300 граммами раствора соляной кислоты (HCl) с концентрацией 15%?

Химия 8 класс Реакции металлов с кислотами Объём газа реакция магния соляная кислота 300 грамм раствора концентрация 15% химия 8 класс Новый

Для решения задачи, нам нужно выяснить, сколько молей соляной кислоты содержится в 300 граммах раствора, а затем определить, сколько газа (водорода) образуется в результате реакции магния с этой кислотой.

Реакция магния с соляной кислотой можно записать следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определяем массу HCl в растворе:
   • Концентрация раствора составляет 15%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов HCl.
   • В 300 граммах раствора количество HCl можно найти так:
   • Масса HCl = 300 г * 15% = 300 г * 0.15 = 45 г.
2. Находим количество молей HCl:
   • Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль.
   • Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 45 г / 36.5 г/моль ≈ 1.23 моль.
3. Определяем количество водорода, образующегося в реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моля HCl дают 1 моль H2.
   • Следовательно, 1.23 моля HCl дадут (1.23 моль / 2) = 0.615 моль H2.
4. Находим объем водорода при нормальных условиях:
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
   • Объем H2 = количество H2 * объем 1 моля газа = 0.615 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.76 литров.

Ответ: При реакции магния с 300 граммами раствора соляной кислоты с концентрацией 15% образуется примерно 13.76 литров водорода.