Какой объём газов (н.у.) выделяется при взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой?

Химия 8 класс Химические реакции с участием газов объём газов н.у. взаимодействие смесь цинка карбонат цинка соляная кислота химия 8 класс реакция масса газовые законы Новый

Давайте разберемся, какой объём газов выделяется при взаимодействии смеси цинка и карбоната цинка с соляной кислотой. Для этого нам нужно сначала записать реакции, которые происходят в ходе этого процесса.

1. Запишем реакции:

• Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
• ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + H2O + CO2

Теперь мы видим, что первая реакция показывает, что при взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется водород (H2), а во второй реакции карбонат цинка реагирует с кислотой, выделяя углекислый газ (CO2) и воду.

2. Рассчитаем количество вещества (н) для каждого реагента:

Для цинка:

• Масса цинка (m) = 5,2 г
• Молярная масса цинка (M) = 65 г/моль
• Количество вещества (n) = m/M = 5,2 г / 65 г/моль = 0,08 моль

Теперь для карбоната цинка:

• Масса карбоната цинка (m) = 5,0 г
• Молярная масса карбоната цинка (M) = 125 г/моль
• Количество вещества (n) = 5,0 г / 125 г/моль = 0,04 моль

3. Определим, какое количество газов выделяется:

Из первой реакции видно, что из 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Поскольку у нас 0,08 моль цинка, мы получим 0,08 моль водорода.

Из второй реакции видно, что из 1 моль карбоната цинка выделяется 1 моль углекислого газа. У нас 0,04 моль карбоната, значит, мы получим 0,04 моль углекислого газа.

4. Суммируем количество газов:

• Количество водорода = 0,08 моль
• Количество углекислого газа = 0,04 моль

Общее количество газов: 0,08 + 0,04 = 0,12 моль.

5. Рассчитаем объем газов при нормальных условиях:

Объем газа можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль (объем 1 моль газа при н.у.).

Таким образом, объем газов будет составлять:

V = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,688 л.

Итак, ответ: При взаимодействии смеси цинка и карбоната цинка с соляной кислотой выделяется объем газов 2,688 дм³.