Какой объем кислорода необходим для полного сжигания 3 м³ этана С2Н6 по следующей реакции:

2С2Н6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

а) 12 м³

б) 10,5 м³

в) 6 м³

г) 14 м³

Химия 8 класс Расчеты по химическим реакциям объём кислорода сжигание этана химическая реакция химия 8 класс расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать коэффициенты реакции, чтобы определить, сколько кислорода требуется для полного сжигания этана (C2H6).

Сначала запишем уравнение реакции:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молей (или 2 м³, поскольку мы работаем с газами и их объемы пропорциональны количеству вещества) этана требуется 7 молей (или 7 м³) кислорода.

Теперь найдем, сколько кислорода нужно для 3 м³ этана:

1. Сначала определим, сколько кислорода требуется для 1 м³ этана. Для этого делим 7 м³ кислорода на 2 м³ этана:
2. 7 м³ O2 / 2 м³ C2H6 = 3,5 м³ O2 на 1 м³ C2H6.
3. Теперь умножим количество кислорода на 3 м³ этана:
4. 3 м³ C2H6 * 3,5 м³ O2 = 10,5 м³ O2.

Таким образом, для полного сжигания 3 м³ этана необходимо 10,5 м³ кислорода.

Ответ: б) 10,5 м³.