Какой объем кислорода необходим для сжигания 6,2 г фосфора?

Химия 8 класс Реакции горения объём кислорода сжигание фосфора 6,2 г фосфора химические реакции расчет объема газа Новый

Чтобы рассчитать объем кислорода, необходимый для сжигания 6,2 г фосфора, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберемся по порядку.

Шаг 1: Определение химической реакции

Фосфор при сгорании реагирует с кислородом, образуя фосфорный ангидрид (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Шаг 2: Найти молекулярную массу фосфора

Фосфор (P) имеет атомную массу примерно 31 г/моль. Таким образом, молекулярная масса 4 атомов фосфора будет:

• 4 * 31 г/моль = 124 г/моль

Шаг 3: Определить количество молей фосфора

Теперь нам нужно найти, сколько моль фосфора содержится в 6,2 г. Для этого используем формулу:

• Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

• Количество молей P = 6,2 г / 31 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 4: Использовать стехиометрию для нахождения количества кислорода

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода. Чтобы найти, сколько моль кислорода нужно для 0,2 моль фосфора, используем пропорцию:

• 5 моль O2 / 4 моль P = x моль O2 / 0,2 моль P

Решаем уравнение:

• x = (5 моль O2 / 4 моль P) * 0,2 моль P = 0,25 моль O2

Шаг 5: Перевести количество кислорода в объем

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, чтобы найти объем кислорода, используем формулу:

• Объем (л) = количество молей * 22,4 л/моль

Подставляем значение:

• Объем O2 = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: Для сжигания 6,2 г фосфора необходимо 5,6 литров кислорода.