Какой объем кислорода при нормальных условиях потребуется для сжигания 36 г углерода (угля)?

Химия 8 класс Реакции горения объём кислорода сжигание углерода 36 г угля нормальные условия химия 8 класс Новый

Чтобы определить, какой объем кислорода потребуется для сжигания 36 г углерода, давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции сжигания углерода:

C + O2 → CO2

Это уравнение показывает, что один атом углерода (C) реагирует с одной молекулой кислорода (O2), образуя одну молекулу углекислого газа (CO2).

Шаг 2: Определение молекулярной массы углерода

Молекулярная масса углерода (C) составляет 12 г/моль. Теперь мы можем рассчитать, сколько молей углерода содержится в 36 г:

• Количество молей углерода = масса углерода / молекулярная масса углерода
• Количество молей углерода = 36 г / 12 г/моль = 3 моль

Шаг 3: Определение количества кислорода

Согласно уравнению реакции, 1 моль углерода требует 1 моль кислорода для полного сгорания. Таким образом, для 3 моль углерода потребуется 3 моль кислорода:

• Количество молей кислорода = количество молей углерода = 3 моль

Шаг 4: Перевод молей кислорода в объем

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь мы можем вычислить объем кислорода:

• Объем кислорода = количество молей кислорода × объем одного моля газа
• Объем кислорода = 3 моль × 22,4 л/моль = 67,2 литра

Ответ: Для сжигания 36 г углерода потребуется 67,2 литра кислорода при нормальных условиях.