Какой объем кислорода в литрах на нормальных условиях понадобится для ржавления 2.24 г железа, если известно, что железо под воздействием кислорода и воды образует ржавчину по реакции: 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия объём кислорода ржавление железа 2.24 г железа нормальные условия химическая реакция Fe H2O O₂ ржавчина 8 класс химия расчет объема газа стехиометрия химические уравнения Новый

Для того чтобы определить, какой объем кислорода понадобится для ржавления 2.24 г железа, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определение молярной массы железа (Fe): Молярная масса железа составляет 55.85 г/моль.
2. Вычисление количества молей железа: Для этого нужно разделить массу железа на его молярную массу:
   • Количество молей Fe = 2.24 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0401 моль.
3. Определение стехиометрического соотношения из уравнения реакции: По уравнению реакции 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 видно, что 4 моль железа реагируют с 3 молями кислорода. Это значит, что на 1 моль железа приходится 3/4 моль кислорода.
4. Вычисление количества молей кислорода, необходимого для реакции с 0.0401 моль железа:
   • Количество молей O2 = 0.0401 моль Fe * (3 моль O2 / 4 моль Fe) = 0.030075 моль O2.
5. Вычисление объема кислорода при нормальных условиях: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому объем кислорода можно рассчитать как:
   • Объем O2 = 0.030075 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.674 литра.

Таким образом, для ржавления 2.24 г железа понадобится приблизительно 0.674 литра кислорода при нормальных условиях.