Какой объём при нормальных условиях CO2 образуется в результате взаимодействия 40 граммов 20 процентной соды с H2SO3?

Химия 8 класс Газовые законы и реакции с газами объем CO2 нормальные условия взаимодействие соды 40 граммов соды H2SO3 химия 8 класс Новый

Чтобы определить объём углекислого газа (CO2), который образуется в результате реакции, сначала необходимо выяснить, сколько соды (Na2CO3) содержится в 40 граммах 20% раствора.

1. Определим массу соды:
   • 20% раствор означает, что на 100 граммов раствора приходится 20 граммов соды.
   • В 40 граммах раствора содержится: (20 г соды / 100 г раствора) * 40 г раствора = 8 г соды.
2. Запишем уравнение реакции:
   • Na2CO3 + H2SO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O
3. Определим количество молей соды:
   • Молярная масса Na2CO3 (сода) = (2 * 23) + 12 + (3 * 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
   • Количество молей соды: 8 г / 106 г/моль ≈ 0.075 моль.
4. Определим количество образующегося CO2:
   • Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na2CO3 образуется 1 моль CO2.
   • Следовательно, из 0.075 моль Na2CO3 получится 0.075 моль CO2.
5. Определим объём CO2 при нормальных условиях:
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.
   • Объём CO2: 0.075 моль * 22.4 л/моль = 1.68 литра.

Таким образом, объём углекислого газа, который образуется в результате взаимодействия 40 граммов 20% соды с H2SO3, составляет приблизительно 1.68 литра.