Какой объем сернистого газа получится при полном сжигании 2,24 литра сероводорода?

Можно привести данные и решение, пожалуйста!

8 класс химия

Химия 8 класс Химические реакции и объемы газов объем сернистого газа сжигание сероводорода 2,24 литра химия 8 класс решение задачи по химии Новый

Для решения задачи о том, какой объем сернистого газа (SO2) получится при полном сжигании 2,24 литра сероводорода (H2S), нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции сжигания сероводорода.

Реакция сжигания сероводорода выглядит следующим образом:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Теперь давайте проанализируем это уравнение:

• Из уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы сернистого газа и 2 молекулы воды.
• Это означает, что на каждые 2 литра сероводорода получается 2 литра сернистого газа.

Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. У нас есть 2,24 литра сероводорода.
2. Согласно уравнению, 2 литра H2S дают 2 литра SO2. Это можно записать как:
3. 2,24 литра H2S дадут такое же количество SO2, то есть 2,24 литра SO2.

Таким образом, ответ на вопрос: при полном сжигании 2,24 литра сероводорода получится 2,24 литра сернистого газа.