Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить из 40 г карбоната кальция, если его реакция с соляной кислотой дает выход продукта реакции 85%?

Химия 8 класс Реакции обмена и их расчеты объем углекислого газа карбонат кальция реакция с соляной кислотой выход продукта реакции химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Запишем уравнение реакции.

   Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлористого кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

2. Определим молекулярные массы веществ.
   • Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
   • Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль
3. Вычислим количество молей карбоната кальция.

   Используем формулу:

   Количество молей = масса / молярная масса

   Количество молей CaCO3 = 40 г / 100 г/моль = 0.4 моль

4. Определим, сколько углекислого газа образуется из 0.4 моль CaCO3.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, 0.4 моль CaCO3 даст 0.4 моль CO2.

5. Переведем количество молей CO2 в объем при нормальных условиях.

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем CO2 = количество молей * 22.4 л/моль:

   Объем CO2 = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л

6. Учитываем выход продукта реакции.

   Поскольку выход продукта реакции составляет 85%, то фактический объем углекислого газа будет:

   Фактический объем CO2 = 8.96 л * 0.85 = 7.616 л

Ответ: Объем углекислого газа, который можно получить из 40 г карбоната кальция при выходе 85%, составляет 7.616 литров.