Для того чтобы определить объем водорода, необходимый для реакции с кислородом массой 3.2 г, нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции между водородом (H2) и кислородом (O2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H2 + O2 -> 2H2O

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для решения задачи:

1. Находим количество вещества кислорода (O2):
• Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль (так как атомная масса кислорода примерно 16 г/моль, а у нас 2 атома).
• Теперь используем формулу для нахождения количества вещества (n): n = m / M, где m – масса вещества, M – молярная масса.
• Подставляем наши значения: n(O2) = 3.2 г / 32 г/моль = 0.1 моль.
2. Используем стехиометрию реакции:
• Согласно уравнению реакции, 1 моль кислорода реагирует с 2 моль водорода.
• Следовательно, для 0.1 моль кислорода потребуется 0.2 моль водорода (H2).
3. Находим объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Теперь мы можем рассчитать объем водорода: V(H2) = n(H2) * Vм, где Vм = 22.4 л/моль.
• Подставляем значения: V(H2) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 литра.

Ответ: Для реакции с кислородом массой 3.2 г потребуется 4.48 литра водорода при нормальных условиях.