Какой объем водорода (н.у.) можно получить, если натрий массой 4,6 г взаимодействует с соляной кислотой?

Химия 8 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода натрий соляная кислота химическая реакция 8 класс химия Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между натрием и соляной кислотой. Сначала запишем уравнение реакции:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества натрия (Na). Для этого используем формулу:
• n = m / M
2. где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль.
3. Подставим значения:
• n(Na) = 4,6 г / 23 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,2 моль натрия.

2. Определим, сколько водорода (H2) будет получено из 0,2 моль натрия.
3. Согласно уравнению реакции, на 2 моль натрия получается 1 моль водорода. То есть, соотношение между натрием и водородом составляет 2:1.
4. Следовательно, из 0,2 моль натрия получится:
• n(H2) = 0,2 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,1 моль H2

Теперь мы знаем, что у нас получится 0,1 моль водорода.

3. Переведем количество вещества водорода в объем при нормальных условиях (н.у.).
4. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
5. Поэтому объем водорода можно найти по формуле:
• V = n * Vm
6. где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).
7. Подставим наши значения:
• V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: Объем водорода, который можно получить, составляет 2,24 литра.