Какой объём водорода получится, если 200 г цинка с 20% примесями будет реагировать с серной кислотой?

Химия 8 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода 200 г цинка серная кислота химическая реакция примеси в цинке Новый

Для того чтобы определить, какой объём водорода получится при реакции цинка с серной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу чистого цинка:
   • Имеем 200 г цинка с 20% примесями. Это значит, что 20% от 200 г — это примеси, а 80% — чистый цинк.
   • Расчитаем массу чистого цинка: 200 г * 0.8 = 160 г.
2. Записать уравнение реакции:
   • Реакция между цинком и серной кислотой выглядит так:
   • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
3. Определить количество вещества цинка:
   • Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.
   • Теперь найдем количество вещества цинка: n(Zn) = масса / молярная масса = 160 г / 65,4 г/моль ≈ 2,44 моль.
4. Определить количество водорода:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода (H2).
   • Значит, 2,44 моль цинка даст 2,44 моль водорода.
5. Перевести количество водорода в объём:
   • При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.
   • Таким образом, объём водорода можно рассчитать так: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 2,44 моль * 22,4 л/моль ≈ 54,6 литра.

Ответ: При реакции 200 г цинка с 20% примесями получится примерно 54,6 литра водорода.