Какой объём водорода получится, если алюминий массой 7,8 г будет реагировать с раствором соляной кислоты?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним объём водорода алюминий 7,8 г реакция с соляной кислотой химия 8 класс расчет объема газа Новый

Чтобы определить, какой объём водорода получится при реакции алюминия с соляной кислотой, нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции и произвести необходимые расчёты.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, в результате чего образуются 3 моля водорода.

Шаг 2: Найдём количество молей алюминия.

Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Теперь подставим данные:

• Масса алюминия = 7,8 г
• Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Количество молей алюминия:

Количество молей Al = 7,8 г / 27 г/моль ≈ 0,289 моль.

Шаг 3: Найдём количество молей водорода.

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Следовательно, количество молей водорода, образующегося из 0,289 моль алюминия, можно найти следующим образом:

• Сначала находим, сколько моль водорода получится из 1 моля Al:
• 1 моль Al даёт 1,5 моль H2 (потому что 2 моль Al дают 3 моль H2).

Теперь умножим количество молей алюминия на 1,5:

Количество молей H2 = 0,289 моль Al * 1,5 ≈ 0,434 моль H2.

Шаг 4: Найдём объём водорода.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Поэтому объём водорода можно рассчитать так:

Объём H2 = количество молей H2 * 22,4 л/моль.

Подставляем данные:

Объём H2 = 0,434 моль * 22,4 л/моль ≈ 9,73 литра.

Итак, объём водорода, который получится при реакции 7,8 г алюминия с раствором соляной кислоты, составляет примерно 9,73 литра.