Чтобы рассчитать объем водорода, который получится при разложении 20 граммов аммиака (NH3), нам нужно сначала понять, как происходит этот процесс. Разложение аммиака можно представить следующим уравнением реакции:

2 NH3 → N2 + 3 H2

Теперь давайте пройдемся по шагам:

1. Определение молекулярной массы аммиака:
   • Азот (N) имеет атомную массу примерно 14 г/моль.
   • Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль.
   • Молярная масса NH3 = 14 + (3 * 1) = 17 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей аммиака:
   • Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M).
   • n(NH3) = 20 г / 17 г/моль ≈ 1,18 моль.
3. Используем стехиометрию реакции:
   • Согласно уравнению реакции, из 2 моль NH3 получается 3 моль H2.
   • Следовательно, из 1,18 моль NH3 получится (3/2) * 1,18 моль H2.
   • n(H2) = (3/2) * 1,18 ≈ 1,77 моль.
4. Рассчитаем объем водорода:
   • При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Объем H2 = n(H2) * 22,4 л/моль = 1,77 моль * 22,4 л/моль ≈ 39,6 литра.

Таким образом, при разложении 20 граммов аммиака получится примерно 39,6 литра водорода.