Какой объём водорода получится при разложении воды массой m=7,2 г?

Химия 8 класс Разложение воды и объем газов объём водорода разложение воды масса воды химические реакции закон сохранения массы Новый

Чтобы определить, какой объём водорода получится при разложении воды массой 7,2 г, нам нужно пройти несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции разложения воды:

   2H2O → 2H2 + O2

   Из этого уравнения видно, что из 2 молекул воды (H2O) образуются 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекула кислорода (O2).

2. Рассчитаем молекулярную массу воды:

   Молярная масса воды (H2O) равна:

   • Масса водорода (H) = 1 г/моль, а так как в молекуле 2 атома водорода, то 2 * 1 = 2 г/моль.
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль.
   • Итак, молярная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль.
3. Определим количество молей воды:

   Количество молей воды можно рассчитать по формуле:

   n = m / M,

   где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

   Подставим наши значения:

   n(H2O) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль.

4. Определим количество молей водорода, образующегося из воды:

   Согласно уравнению реакции, из 2 моль воды образуется 2 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей воды:

   n(H2) = n(H2O) = 0,4 моль.

5. Теперь рассчитаем объём водорода при нормальных условиях:

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Таким образом, объём водорода можно рассчитать по формуле:

   V = n * Vм,

   где V - объём газа, n - количество молей, Vм - молярный объём газа (22,4 л/моль).

   Подставим значения:

   V(H2) = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: При разложении 7,2 г воды получится 8,96 литров водорода при нормальных условиях.