Какой объем водорода выделится при реакции бария с 25 граммами соляной кислоты при нормальных условиях?

Химия 8 класс Реакции металлов с кислотами водород барий соляная кислота реакция объём 8 класс химия нормальные условия Новый

Для решения этой задачи нам необходимо провести несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Барий (Ba) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Ba + 2 HCl → BaCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль бария реагирует с 2 молями соляной кислоты и при этом выделяется 1 моль водорода (H2).

Шаг 2: Найдем количество вещества соляной кислоты

Сначала нам нужно найти, сколько моль соляной кислоты содержится в 25 граммах. Для этого используем молярную массу HCl:

• Молярная масса H = 1 г/моль
• Молярная масса Cl = 35.5 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества (молей) HCl:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

n(HCl) = 25 г / 36.5 г/моль ≈ 0.685 моль

Шаг 3: Найдем количество водорода

Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl дают 1 моль H2. Значит, 0.685 моль HCl дадут:

n(H2) = n(HCl) / 2 = 0.685 моль / 2 ≈ 0.3425 моль

Шаг 4: Найдем объем водорода

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем водорода (V) можно найти по формуле:

V = n * 22.4 л/моль

V(H2) = 0.3425 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.68 литра

Ответ:

При реакции бария с 25 граммами соляной кислоты выделится примерно 7.68 литров водорода при нормальных условиях.