Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнениями состояния идеального газа — уравнением Клапейрона-Менделеева:
$pV = nRT$, где $p$ — давление, $V$ — объём, $n$ — количество вещества, $R$ — универсальная газовая постоянная, а $T$ — температура.

Для начала найдём количество вещества аммиака и водорода по формуле:

$n = \frac{m}{M}$, где $m$ — масса вещества, а $M$ — молярная масса.

Молярная масса аммиака ($NH_3$) равна 17 г/моль, следовательно, количество вещества будет равно:

$n_{NH_3} = \frac {17г}{17г/моль} = 1 моль$.

Молярная масса водорода ($H_2$) равна 2 г/моль, значит, количество вещества составит:

$n_{H_2} = \frac {2г}{2г/моль}= 1 моль$.

Теперь можно найти объёмы газов при нормальных условиях (н. у.), то есть при температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера (101,3 кПа).

Подставляя значения в уравнение Клапейрона–Менделеева, получаем:

*для аммиака*:

$V_{NH_3}=\frac{nRT}{p}=\frac{1моль * 8,31Дж/(моль*К) * 273К}{101325Па}=0,0224м^3=22,4л$;

*для водорода*:

$V_{H_2}=\frac{nRT}{p}=\frac{1моль * 8,31Дж/(моль*К) * 273К}{101325Па}=0,0224м^3=22,4л$.

Таким образом, **объёмы аммиака и водорода при н. у. составляют 22,4 литра**.

Привет! Чтобы узнать объём аммиака и водорода, нужно решить задачку.

Молекулы газов движутся хаотично, поэтому занимают весь предоставленный им объём. При нормальных условиях (ну ты знаешь: температура около 0 °C и давление примерно как на уровне моря) один моль любого газа занимает объём 22,4 литра.

У нас есть 17 г аммиака и 2 г водорода. Давай посчитаем, сколько это молей. Молярная масса аммиака — 17 грамм на моль, а водорода — 2 грамма на моль. Значит, у нас по одному молю каждого вещества. А раз так, то и объём будет одинаковый — 22,4 л.

Вот такие дела! Надеюсь, теперь всё понятно.