Какой объём занимают 17 г аммиака и 2 г водорода при н. у.?
Химия 8 класс Расчёты по химическим формулам. аммиак н. у.
Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнениями состояния идеального газа — уравнением Клапейрона-Менделеева:
$pV = nRT$, где $p$ — давление, $V$ — объём, $n$ — количество вещества, $R$ — универсальная газовая постоянная, а $T$ — температура.
Для начала найдём количество вещества аммиака и водорода по формуле:
$n = \frac{m}{M}$, где $m$ — масса вещества, а $M$ — молярная масса.
Молярная масса аммиака ($NH3$) равна 17 г/моль, следовательно, количество вещества будет равно:
$n{NH_3} = \frac {17г}{17г/моль} = 1 моль$.
Молярная масса водорода ($H2$) равна 2 г/моль, значит, количество вещества составит:
$n{H2} = \frac {2г}{2г/моль}= 1 моль$.
Теперь можно найти объёмы газов при нормальных условиях (н. у.), то есть при температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера (101,3 кПа).
Подставляя значения в уравнение Клапейрона–Менделеева, получаем:
для аммиака:
$V{NH3}=\frac{nRT}{p}=\frac{1моль 8,31Дж/(мольК) 273К}{101325Па}=0,0224м^3=22,4л$;
для водорода*:
$V{H_2}=\frac{nRT}{p}=\frac{1моль 8,31Дж/(мольК) * 273К}{101325Па}=0,0224м^3=22,4л$.
Таким образом, объёмы аммиака и водорода при н. у. составляют 22,4 литра.
Привет! Чтобы узнать объём аммиака и водорода, нужно решить задачку.
Молекулы газов движутся хаотично, поэтому занимают весь предоставленный им объём. При нормальных условиях (ну ты знаешь: температура около 0 °C и давление примерно как на уровне моря) один моль любого газа занимает объём 22,4 литра.
У нас есть 17 г аммиака и 2 г водорода. Давай посчитаем, сколько это молей. Молярная масса аммиака — 17 грамм на моль, а водорода — 2 грамма на моль. Значит, у нас по одному молю каждого вещества. А раз так, то и объём будет одинаковый — 22,4 л.
Вот такие дела! Надеюсь, теперь всё понятно.