Давайте разберем каждый из предложенных вариантов и определим тип химической связи между атомами в указанных молекулах.

1. Вариант А: H-F, H-Cl, H-Br, H-I
• В этих молекулах атом водорода (H) соединен с атомами галогенов (F, Cl, Br, I). Все они являются неметаллами и обладают высокой электроотрицательностью.
• Тип связи в данных молекулах — полярная ковалентная связь. Это связано с тем, что электроотрицательность галогенов выше, чем у водорода. В результате электронная плотность смещается в сторону более электроотрицательного атома, создавая частичный отрицательный заряд на галогене и частичный положительный заряд на водороде.
2. Вариант Б: H-O, H-S
• В этих молекулах водород соединен с кислородом (O) и серой (S). Оба элемента являются неметаллами, но кислород более электроотрицателен, чем сера.
• В молекуле H-O (например, в воде) связь является полярной ковалентной из-за значительной разницы в электроотрицательности между водородом и кислородом.
• В молекуле H-S связь также полярная ковалентная, но менее полярная, чем в случае с кислородом, из-за меньшей разницы в электроотрицательности между водородом и серой.
3. Вариант В: H-N-H, H-P-H
• Здесь мы имеем дело с молекулами, где водород соединен с азотом (N) и фосфором (P).
• В молекуле H-N-H (например, в аммиаке) связь между водородом и азотом является полярной ковалентной, так как азот более электроотрицателен, чем водород.
• В молекуле H-P-H связь также полярная ковалентная, но полярность меньше, чем в случае с азотом, из-за меньшей разницы в электроотрицательности между водородом и фосфором.

Таким образом, во всех перечисленных молекулах присутствуют полярные ковалентные связи, но степень полярности может варьироваться в зависимости от разницы в электроотрицательности между соединяющимися атомами.