На основе приведенных заданий можно задать следующий вопрос:

Этот вопрос подразумевает понимание того, как электроотрицательность определяет, какие элементы будут образовывать ковалентные или ионные связи. Вот несколько шагов, которые помогут ответить на него:

1. Определите электроотрицательность: Электроотрицательность — это способность атома привлекать электроны в химической связи. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом притягивает электроны.
2. Примените знания к заданиям: В заданиях указаны формулы веществ, и нужно подчеркнуть наиболее электроотрицательные элементы. Например, в KCl — это Cl, в Na2O — это O, и так далее. Это поможет понять, какие элементы являются сильными электроотрицателями.
3. Обсудите типы связей: Объясните, как различная электроотрицательность влияет на тип связи. Например, если разница в электроотрицательности между двумя элементами велика (более 1.7),образуется ионная связь, а если разница небольшая — ковалентная.
4. Приведите примеры: Используйте примеры из заданий, чтобы показать, как электроотрицательность влияет на свойства соединений. Например, в NH3 (аммиак) атом азота менее электроотрицателен, чем атомы водорода, что приводит к полярности молекулы.

Таким образом, вопрос о влиянии электроотрицательности на образование связей позволяет углубить понимание химических взаимодействий и свойств веществ.