Какой высший оксид элемента, который с водородом образует соединение Н2Э и содержит 37,7% кислорода?

Химия 8 класс Оксиды и их свойства высший оксид водород соединение Н2Э 37,7% кислорода химия 8 класс Новый

Чтобы определить высший оксид элемента, который с водородом образует соединение Н2Э и содержит 37,7% кислорода, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение формулы соединения:

   Соединение Н2Э указывает на то, что у нас есть водород (H) и какой-то элемент (Э). Мы можем предположить, что Э - это какой-то неметалл.

2. Расчет молекулярной массы соединения:

   Сначала найдем, сколько кислорода в соединении. Для этого мы используем процентное содержание кислорода в соединении.

   Обозначим молекулярную массу элемента Э как M(Э). Тогда молекулярная масса соединения Н2Э будет равна:

   M(Н2Э) = 2 * M(H) + M(Э) = 2 * 1 + M(Э) = 2 + M(Э).

   Теперь, если 37,7% от этой массы составляет кислород, то:

   0,377 * M(Н2Э) = масса кислорода в соединении.

3. Определение массы кислорода:

   Масса кислорода в соединении будет равна 16 г/моль (молекулярная масса кислорода). Мы можем установить уравнение:

   0,377 * (2 + M(Э)) = 16.

4. Решение уравнения:

   Теперь решим это уравнение для M(Э):

   • 0,377 * (2 + M(Э)) = 16;
   • 0,754 + 0,377 * M(Э) = 16;
   • 0,377 * M(Э) = 16 - 0,754;
   • 0,377 * M(Э) = 15,246;
   • M(Э) = 15,246 / 0,377 ≈ 40,5.
5. Определение элемента Э:

   Теперь, зная, что атомная масса элемента Э примерно 40,5, мы можем определить, что это может быть кальций (Ca) с атомной массой около 40,08.

6. Определение высшего оксида:

   Кальций образует несколько оксидов, но высший оксид - это CaO2 (оксид кальция в степени окисления +4), который также называется пероксидом кальция.

Ответ: Высший оксид элемента, который с водородом образует соединение Н2Э и содержит 37,7% кислорода - это CaO2 (пероксид кальция).