Какую из перечисленных химических связей можно считать самой полярной?

• A) H-Cl
• B) H-Br
• C) H-I
• D) H-P
• E) H-S

Химия 8 класс Полярные связи и их свойства полярная связь химия 8 класс H-Cl H-Br H-I H-P H-S Новый

Чтобы определить, какая из перечисленных химических связей является самой полярной, необходимо рассмотреть электроотрицательности элементов, участвующих в этих связях. Полярность связи зависит от разности электроотрицательностей атомов, которые образуют связь. Чем больше разница в электроотрицательностях, тем более полярной будет связь.

Давайте рассмотрим электроотрицательности элементов в предложенных связях:

• H (водород) - 2.1
• Cl (хлор) - 3.0
• Br (бром) - 2.8
• I (йод) - 2.5
• P (фосфор) - 2.1
• S (сера) - 2.5

Теперь рассчитаем разности электроотрицательностей для каждой связи:

1. H-Cl: 3.0 - 2.1 = 0.9
2. H-Br: 2.8 - 2.1 = 0.7
3. H-I: 2.5 - 2.1 = 0.4
4. H-P: 2.1 - 2.1 = 0.0
5. H-S: 2.5 - 2.1 = 0.4

Теперь сравним полученные разности:

• H-Cl: 0.9
• H-Br: 0.7
• H-I: 0.4
• H-P: 0.0
• H-S: 0.4

Из всех перечисленных связей, связь H-Cl имеет наибольшую разность электроотрицательностей, равную 0.9. Это означает, что связь H-Cl является самой полярной из предложенных.

Ответ: A) H-Cl