Какую массу аммиака необходимо растворить в 250 мл воды, чтобы получить раствор с концентрацией 12%?

Химия 8 класс Растворы и их концентрации масса аммиака раствор в воде концентрация 12% химия 8 класс расчет раствора Новый

Чтобы найти массу аммиака, которую необходимо растворить в 250 мл воды для получения 12% раствора, давайте разберем шаги решения этой задачи.

1. Понимание понятия концентрации: Концентрация раствора в процентах означает, что на 100 г раствора приходится определенное количество граммов растворенного вещества. В нашем случае 12% означает, что в 100 г раствора содержится 12 г аммиака.
2. Определение массы раствора: Мы знаем, что у нас есть 250 мл воды. Поскольку плотность воды примерно равна 1 г/мл, масса 250 мл воды будет примерно 250 г.
3. Определение общей массы раствора: Для получения 12% раствора, нам нужно знать общую массу раствора, которая будет равна массе воды плюс масса аммиака. Обозначим массу аммиака как m. Тогда общая масса раствора будет равна 250 г + m.
4. Запись уравнения для концентрации: Мы можем записать уравнение для 12% раствора:
   • 12% = (масса аммиака / общая масса раствора) * 100%
   • 0.12 = m / (250 + m)
5. Решение уравнения: Теперь мы можем решить это уравнение. Умножим обе стороны на (250 + m):
   • 0.12 * (250 + m) = m
   • 30 + 0.12m = m
6. Переносим все m на одну сторону:
   • 30 = m - 0.12m
   • 30 = 0.88m
7. Находим массу аммиака:
   • m = 30 / 0.88
   • m ≈ 34.09 г

Таким образом, для получения 12% раствора аммиака в 250 мл воды необходимо растворить примерно 34.09 г аммиака.