Какую массу цинка можно найти, если он вступил в реакцию с 3,65 г раствора соляной кислоты, в котором содержится 40% кислоты?

Химия 8 класс Реакции металлов с кислотами масса цинка реакция с соляной кислотой 3,65 г раствора 40% кислоты Новый

Чтобы найти массу цинка, который вступил в реакцию с соляной кислотой, давайте сначала разберемся с тем, сколько соляной кислоты содержится в 3,65 г раствора.

1. Определение массы соляной кислоты: Поскольку в растворе содержится 40% соляной кислоты, мы можем вычислить массу кислоты следующим образом:

Масса HCl = 0,4 * 3,65 г = 1,46 г

2. Запись уравнения реакции: Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

3. Определение количества вещества HCl: Теперь найдем количество вещества соляной кислоты, используя формулу:

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n(HCl) = 1,46 г / 36,5 г/моль ≈ 0,0400 моль

4. Определение количества вещества Zn: Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn реагирует с 2 моль HCl. Поэтому количество Zn, необходимое для реакции с 0,0400 моль HCl, можно найти так:

n(Zn) = n(HCl) / 2 = 0,0400 моль / 2 = 0,0200 моль

5. Определение массы Zn: Теперь найдем массу цинка, используя его молярную массу. Молярная масса Zn = 65,4 г/моль.

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,0200 моль * 65,4 г/моль = 1,308 г

Итак, масса цинка, который вступил в реакцию с 3,65 г раствора соляной кислоты, составляет примерно 1,31 г.