Какую массу гидроксида калия необходимо вычислить для реакции с 27 г серной кислоты?

Химия 8 класс Реакции нейтрализации масса гидроксида калия реакция с серной кислотой химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько гидроксида калия (KOH) потребуется для реакции с серной кислотой (H2SO4). Для этого мы будем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между серной кислотой и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

Шаг 2: Найдем количество вещества серной кислоты.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Итак, молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = 27 г / 98 г/моль ≈ 0.275 моль.

Шаг 3: Найдем количество гидроксида калия.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля KOH. Следовательно, для 0.275 моль H2SO4 потребуется:

n(KOH) = 2 × n(H2SO4) = 2 × 0.275 моль = 0.55 моль.

Шаг 4: Найдем массу гидроксида калия.

Теперь нам нужно узнать молярную массу KOH:

• K: 39 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Теперь можем найти массу KOH:

m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0.55 моль × 56 г/моль = 30.8 г.

Ответ: Для реакции с 27 г серной кислоты необходимо 30.8 г гидроксида калия.