Какую массу и объём аммиака необходимо использовать для восстановления меди из 40 грамм оксида меди (II)?

Химия 8 класс Реакции восстановления в неорганической химии масса аммиака объём аммиака восстановление меди оксид меди (II) химия 8 класс Новый

Чтобы решить задачу о восстановлении меди из оксида меди (II) с помощью аммиака, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции восстановления оксида меди (II) аммиаком:

CuO + 2NH3 → Cu + (N2 + 3H2O)

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 2 молями аммиака.

Шаг 2: Вычисление количества вещества оксида меди (II)

Теперь нам нужно узнать, сколько моль оксида меди (II) содержится в 40 граммах. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M

где:

• n — количество вещества (в молях),
• m — масса вещества (в граммах),
• M — молярная масса вещества (в граммах на моль).

Молярная масса оксида меди (II) (CuO) равна:

• Cu (молярная масса = 63.5 г/моль),
• O (молярная масса = 16 г/моль).

Таким образом, M(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества:

n(CuO) = 40 г / 79.5 г/моль ≈ 0.504 моль.

Шаг 3: Вычисление количества аммиака

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuO требуется 2 моль NH3. Поэтому для 0.504 моль CuO потребуется:

n(NH3) = 2 * n(CuO) = 2 * 0.504 ≈ 1.008 моль.

Шаг 4: Вычисление массы аммиака

Теперь найдем массу аммиака. Молярная масса аммиака (NH3) равна:

• N (молярная масса = 14 г/моль),
• H (молярная масса = 1 г/моль, и так как в NH3 три атома водорода, то 3 * 1 = 3 г/моль).

Таким образом, M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль.

Теперь можем найти массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 1.008 моль * 17 г/моль ≈ 17.136 г.

Шаг 5: Вычисление объёма аммиака

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому объём аммиака можно вычислить следующим образом:

V(NH3) = n(NH3) * 22.4 л/моль = 1.008 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.6 литров.

Итак, ответ:

• Масса аммиака: примерно 17.14 грамм.
• Объём аммиака: примерно 22.6 литра.