Какую массу оксида натрия необходимо использовать для реакции с 5,4 г воды?

Химия 8 класс Реакции между веществами масса оксида натрия реакция с водой химические расчеты химия 8 класс молярная масса натрия Новый

Чтобы определить, какую массу оксида натрия (Na2O) необходимо использовать для реакции с 5,4 г воды (H2O), нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Оксид натрия реагирует с водой по следующему уравнению:

Na2O + H2O → 2NaOH

Из этого уравнения видно, что 1 моль оксида натрия реагирует с 1 моль воды, образуя 2 моля гидроксида натрия (NaOH).

Шаг 2: Вычисление количества вещества воды

Сначала найдем количество вещества воды. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество вещества (в молях),
• m — масса вещества (в граммах),
• M — молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса воды (H2O) составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль,
• O: 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль.

Шаг 3: Определение количества оксида натрия

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na2O требуется 1 моль H2O. Значит, для 0,3 моль воды нам понадобится 0,3 моль Na2O.

Шаг 4: Вычисление массы оксида натрия

Теперь найдем массу оксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса Na2O рассчитывается так:

• Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль,
• O: 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса Na2O = 46 + 16 = 62 г/моль.

Теперь можем найти массу Na2O:

m(Na2O) = n × M = 0,3 моль × 62 г/моль = 18,6 г.

Ответ: Для реакции с 5,4 г воды необходимо использовать 18,6 г оксида натрия (Na2O).