Чтобы найти массу солярной кислоты (H2SO4), которая прореагировала с цинком (Zn) и выделила 2.24 дм³ водорода (H2), нам нужно сначала записать уравнение реакции между солярной кислотой и цинком.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль солярной кислоты, в результате чего образуется 1 моль водорода.

Теперь нам необходимо узнать, сколько моль водорода выделилось. Для этого мы используем формулу:

• 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 дм³.

Следовательно, чтобы найти количество молей водорода, мы можем воспользоваться следующей формулой:

Количество молей H2 = Объем H2 / Объем 1 моля газа

Подставим известные значения:

Количество молей H2 = 2.24 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.1 моль

Теперь, зная, что на 1 моль H2 требуется 1 моль H2SO4, мы можем заключить, что для получения 0.1 моль водорода нам нужно 0.1 моль солярной кислоты.

Теперь найдем массу солярной кислоты. Для этого нам нужно знать молярную массу H2SO4:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируем все массы:

Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь можем найти массу солярной кислоты, используя формулу:

Масса = Количество молей × Молярная масса

Подставим известные значения:

Масса H2SO4 = 0.1 моль × 98 г/моль = 9.8 г

Ответ: Необходимо 9.8 граммов солярной кислоты для реакции с цинком, чтобы выделить 2.24 дм³ водорода.