Контрольная работа по теме Кислород. 2 вариант

1. Какой объем при нормальных условиях займут:
   • a) 0,35 мол. водорода
   • b) 18,06*10^- молекул водорода
   • c) 4г водорода
2. Какая масса бертолетовой соли потребуется для получения 2.24 л кислорода?
3. Напишите уравнения реакций горения фосфора, водорода, лития, сульфида магния, С3Н6.
4. Вычислите массу сернистого газа, которая образуется при горении 16г сульфида железа (III).
5. Опишите физические свойства озона.

Химия 8 класс Кислород и его соединения контрольная работа химия 8 класс кислород водород бертолетова соль реакции горения физические свойства озона Новый

Давайте рассмотрим каждый из пунктов задания по порядку.

1. Какой объем при нормальных условиях займут:

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Используем это знание для расчета.

1. 0,35 мол. водорода:

Чтобы найти объем, нужно умножить количество молей на объем одного моля:

Объем = 0,35 моль * 22,4 л/моль = 7,84 л

2. 18,06*10^20 молекул водорода:

Сначала найдем количество молей. Используем число Авогадро (примерно 6,022*10^23 молекул/моль):

Количество молей = 18,06*10^20 молекул / 6,022*10^23 молекул/моль ≈ 0,03 моль

Теперь найдем объем:

Объем = 0,03 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,672 л

3. 4 г водорода:

Сначала найдем количество молей водорода. Молярная масса водорода (H2) примерно 2 г/моль:

Количество молей = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Теперь найдем объем:

Объем = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

2. Какая масса бертолетовой соли потребуется для получения 2.24 л кислорода?

Бертолетова соль - это KClO3. При разложении бертолетовой соли выделяется кислород по уравнению:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Из уравнения видно, что 2 моль KClO3 дают 3 моль O2. Найдем, сколько моль кислорода в 2,24 л:

Количество молей O2 = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

По уравнению, 3 моль O2 требуют 2 моль KClO3, значит, 0,1 моль O2 требует:

Количество KClO3 = (2 моль KClO3 / 3 моль O2) * 0,1 моль O2 = 0,0667 моль KClO3

Теперь найдем массу KClO3. Молярная масса KClO3 примерно 122,5 г/моль:

Масса = 0,0667 моль * 122,5 г/моль ≈ 8,17 г

3. Уравнения реакций горения:

• Горение фосфора (P): 4 P + 5 O2 → 2 P2O5
• Горение водорода (H2): 2 H2 + O2 → 2 H2O
• Горение лития (Li): 4 Li + O2 → 2 Li2O
• Горение сульфида магния (MgS): MgS + O2 → MgO + SO2
• Горение пропена (C3H6): C3H6 + 4.5 O2 → 3 CO2 + 3 H2O

4. Вычислите массу сернистого газа, которая образуется при горении 16 г сульфида железа (III):

Сначала запишем уравнение реакции:

4 FeS + 7 O2 → 4 FeO + 4 SO2

Молярная масса FeS примерно 88 г/моль. Найдем количество молей FeS в 16 г:

Количество молей FeS = 16 г / 88 г/моль ≈ 0,182 моль

Согласно уравнению, 4 моль FeS дают 4 моль SO2, значит, 0,182 моль FeS дадут такое же количество SO2:

Количество SO2 = 0,182 моль

Молярная масса SO2 примерно 64 г/моль, поэтому масса SO2 = 0,182 моль * 64 г/моль ≈ 11,65 г

5. Опишите физические свойства озона:

Озон (O3) - это газ с характерным запахом, который можно почувствовать после грозы. Вот некоторые его физические свойства:

• Цвет: бледно-синий газ.
• Запах: резкий и характерный.
• Плотность: озон более плотный, чем воздух.
• Температура кипения: -111,9°C.
• Растворимость: хорошо растворим в воде и органических растворителях.

Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!