Масса сероводорода H2S равна 2,2 кг. Какой объём этого газа при нормальных условиях?

Проведи расчёты с точностью до сотых и округли ответ до целых. Например: 456.

Ответ: V(H2S) = ________ дм³ .

Химия 8 класс Газовые законы масса сероводорода Объём газа нормальные условия расчет объема химия 8 класс Новый

Чтобы найти объём сероводорода (H2S) при нормальных условиях, нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта и формулу для расчёта объёма газа:

Шаг 1: Найдём количество вещества (моль) сероводорода.

Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества в молях,
• m - масса вещества (в данном случае H2S),
• M - молярная масса H2S.

Молярная масса H2S рассчитывается следующим образом:

• H (водород) = 1 г/моль, а у нас 2 атома водорода, значит 2 * 1 = 2 г/моль,
• S (сера) = 32 г/моль.

Итак, молярная масса H2S:

M = 2 + 32 = 34 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

m = 2,2 кг = 2200 г.

n = 2200 г / 34 г/моль = 64,71 моль (округлим до двух знаков после запятой).

Шаг 2: Рассчитаем объём газа при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 л (или 22,4 дм³).

Теперь можем найти объём V:

V = n * 22,4 дм³.

Подставим значение n:

V = 64,71 моль * 22,4 дм³/моль = 1457,86 дм³.

Шаг 3: Округлим ответ до целых.

Округляя 1457,86, получаем 1458.

Ответ: V(H2S) = 1458 дм³.