Mg + Br₂ = MgBr₂. Электронный баланс.

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции

Mg + Br₂ = MgBr₂

1. Для начала необходимо определить степени окисления элементов в соединениях:
магний (Mg) имеет степень окисления 0;
бром (Br₂) имеет степень окисления 0, так как это простое вещество;
бромид магния (MgBr₂) — степень окисления магния равна +2, а брома -1.

2. Составим уравнения электронного баланса:
магний отдаёт два электрона и окисляется до степени окисления +2;
молекула брома присоединяет два электрона и восстанавливается до бромида с зарядом -1:
Mg(0) – 2e → Mg(+2) — процесс окисления;
Br₂(0) + 2е → 2Br(-1) — процесс восстановления.
3. Находим наименьшее общее кратное для отданных и принятых электронов, оно равно 2. Определяем множители, на которые нужно умножить уравнения реакций — это 1 и 1 соответственно.
4. Проставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции:
перед магнием — 1;
перед бромом в правой части — 1 (удваивать бром не нужно, так как в правой части уравнения уже есть коэффициент 2);
получаем уравнение: Mg + Br₂ → MgBr₂.
5. Проверяем правильность расстановки коэффициентов — число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. В нашем случае это так. Следовательно, уравнивать нечего.