Можно ли из 5 г водорода и 40 г кислорода получить 50 г воды? Почему? На основании какого закона вы сделали такой вывод?

Химия 8 класс Законы сохранения массы веществ в химических реакциях водород кислород вода закон сохранения массы химические реакции масса веществ состав воды химия 8 класс Новый

Чтобы ответить на вопрос, давайте сначала вспомним, как происходит реакция между водородом и кислородом для получения воды. Реакция можно записать следующим образом:

2 H2 + O2 → 2 H2O

Теперь давайте разберем, сколько граммов водорода и кислорода у нас есть и сколько воды мы можем получить из этих веществ.

• Молярная масса водорода (H2): 2 г/моль
• Молярная масса кислорода (O2): 32 г/моль
• Молярная масса воды (H2O): 18 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько моль водорода и кислорода у нас есть:

• 5 г водорода: 5 г / 2 г/моль = 2.5 моль H2
• 40 г кислорода: 40 г / 32 г/моль = 1.25 моль O2

Согласно уравнению реакции, для получения 2 моль воды требуется 2 моль водорода и 1 моль кислорода. Таким образом, мы можем выяснить, сколько воды можно получить из доступных реагентов:

1. Для 2.5 моль H2 можно получить 2.5 моль H2O (так как 2 моль H2 дает 2 моль H2O).
2. Для 1.25 моль O2 можно получить 2.5 моль H2O (так как 1 моль O2 дает 2 моль H2O).

В данном случае, кислород является ограничивающим реагентом, так как его меньше. Мы можем получить 2.5 моль воды, что в граммах будет:

2.5 моль H2O * 18 г/моль = 45 г H2O

Теперь сравним полученное количество воды с 50 г, которые мы хотим получить. Мы видим, что:

45 г воды меньше, чем 50 г.

Таким образом, из 5 г водорода и 40 г кислорода нельзя получить 50 г воды, так как количество воды, которое можно получить, ограничено количеством кислорода.

Этот вывод основан на законе сохранения массы, который гласит, что в замкнутой системе масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции. В нашем случае, масса реагентов меньше массы предполагаемого продукта, что и подтверждает невозможность получения 50 г воды.