Можно ли из 5 г водорода и 40 г кислорода получить 50 г воды? Почему? На основании какого закона вы сделали такой вывод?
Химия 8 класс Законы сохранения массы веществ в химических реакциях водород кислород вода закон сохранения массы химические реакции масса веществ состав воды химия 8 класс Новый
Чтобы ответить на вопрос, давайте сначала вспомним, как происходит реакция между водородом и кислородом для получения воды. Реакция можно записать следующим образом:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Теперь давайте разберем, сколько граммов водорода и кислорода у нас есть и сколько воды мы можем получить из этих веществ.
Теперь рассчитаем, сколько моль водорода и кислорода у нас есть:
Согласно уравнению реакции, для получения 2 моль воды требуется 2 моль водорода и 1 моль кислорода. Таким образом, мы можем выяснить, сколько воды можно получить из доступных реагентов:
В данном случае, кислород является ограничивающим реагентом, так как его меньше. Мы можем получить 2.5 моль воды, что в граммах будет:
2.5 моль H2O * 18 г/моль = 45 г H2O
Теперь сравним полученное количество воды с 50 г, которые мы хотим получить. Мы видим, что:
45 г воды меньше, чем 50 г.
Таким образом, из 5 г водорода и 40 г кислорода нельзя получить 50 г воды, так как количество воды, которое можно получить, ограничено количеством кислорода.
Этот вывод основан на законе сохранения массы, который гласит, что в замкнутой системе масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции. В нашем случае, масса реагентов меньше массы предполагаемого продукта, что и подтверждает невозможность получения 50 г воды.