gif
Портал edu4cash: Что это и как работает?.
gif
Как быстро получить ответ от ИИ.
gif
Как задонатить в Roblox в России в 2024 году.
gif
Обновления на edu4cash – новые награды, улучшенная модерация и эксклюзивные возможности для VIP!.
  • Задать вопрос
  • Назад
  • Главная страница
  • Вопросы
  • Предметы
    • Русский язык
    • Литература
    • Математика
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Вероятность и статистика
    • Информатика
    • Окружающий мир
    • География
    • Биология
    • Физика
    • Химия
    • Обществознание
    • История
    • Английский язык
    • Астрономия
    • Физкультура и спорт
    • Психология
    • ОБЖ
    • Немецкий язык
    • Французский язык
    • Право
    • Экономика
    • Другие предметы
    • Музыка
  • Темы
  • Банк
  • Магазин
  • Задания
  • Блог
  • Топ пользователей
  • Контакты
  • VIP статус
  • Пригласи друга
  • Донат
  1. edu4cash
  2. Вопросы
  3. Химия
  4. 8 класс
  5. Можно ли из 5 г водорода и 40 г кислорода получить 50 г воды? Почему? На основании какого закона вы сделали такой вывод?
Задать вопрос
abigayle.jenkins

2024-12-31 09:14:53

Можно ли из 5 г водорода и 40 г кислорода получить 50 г воды? Почему? На основании какого закона вы сделали такой вывод?

Химия 8 класс Законы сохранения массы веществ в химических реакциях водород кислород вода закон сохранения массы химические реакции масса веществ состав воды химия 8 класс Новый

Ответить

Born

2024-12-31 09:15:07

Чтобы ответить на вопрос, давайте сначала вспомним, как происходит реакция между водородом и кислородом для получения воды. Реакция можно записать следующим образом:

2 H2 + O2 → 2 H2O

Теперь давайте разберем, сколько граммов водорода и кислорода у нас есть и сколько воды мы можем получить из этих веществ.

  • Молярная масса водорода (H2): 2 г/моль
  • Молярная масса кислорода (O2): 32 г/моль
  • Молярная масса воды (H2O): 18 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько моль водорода и кислорода у нас есть:

  • 5 г водорода: 5 г / 2 г/моль = 2.5 моль H2
  • 40 г кислорода: 40 г / 32 г/моль = 1.25 моль O2

Согласно уравнению реакции, для получения 2 моль воды требуется 2 моль водорода и 1 моль кислорода. Таким образом, мы можем выяснить, сколько воды можно получить из доступных реагентов:

  1. Для 2.5 моль H2 можно получить 2.5 моль H2O (так как 2 моль H2 дает 2 моль H2O).
  2. Для 1.25 моль O2 можно получить 2.5 моль H2O (так как 1 моль O2 дает 2 моль H2O).

В данном случае, кислород является ограничивающим реагентом, так как его меньше. Мы можем получить 2.5 моль воды, что в граммах будет:

2.5 моль H2O * 18 г/моль = 45 г H2O

Теперь сравним полученное количество воды с 50 г, которые мы хотим получить. Мы видим, что:

45 г воды меньше, чем 50 г.

Таким образом, из 5 г водорода и 40 г кислорода нельзя получить 50 г воды, так как количество воды, которое можно получить, ограничено количеством кислорода.

Этот вывод основан на законе сохранения массы, который гласит, что в замкнутой системе масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции. В нашем случае, масса реагентов меньше массы предполагаемого продукта, что и подтверждает невозможность получения 50 г воды.


abigayle.jenkins ждет твоей помощи!

Ответь на вопрос и получи 15 Б 😉
Ответить

  • Политика в отношении обработки персональных данных
  • Правила использования сервиса edu4cash
  • Правила использования файлов cookie (куки)

Все права сохранены.
Все названия продуктов, компаний и марок, логотипы и товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Copyright 2024 © edu4cash

Получите 500 балов за регистрацию!
Регистрация через ВКонтакте Регистрация через Google

...
Загрузка...
Войти через ВКонтакте Войти через Google Войти через Telegram
Жалоба

Для отправки жалобы необходимо авторизоваться под своим логином, или отправьте жалобу в свободной форме на e-mail [email protected]

  • Карма
  • Ответов
  • Вопросов
  • Баллов
Хочешь донатить в любимые игры или получить стикеры VK бесплатно?

На edu4cash ты можешь зарабатывать баллы, отвечая на вопросы, выполняя задания или приглашая друзей.

Баллы легко обменять на донат, стикеры VK и даже вывести реальные деньги по СБП!

Подробнее