На основе сведений о закономерностях изменения размеров атомов, какая из следующих молекул является прочнее: Cl2, Br2 или I2? Пожалуйста, объясните ваш выбор.

Химия 8 класс Связь между структурой и свойствами веществ атомные размеры прочность молекул Cl2 Br2 i2 химия 8 класс закономерности изменения атомов Новый

Чтобы определить, какая из молекул Cl2, Br2 или I2 является прочнее, нам нужно рассмотреть несколько ключевых факторов, связанных с размерами атомов и силой ковалентных связей.

1. Размер атомов:

• Атомы хлора (Cl) меньше атомов брома (Br).
• Атомы брома меньше атомов йода (I).

Таким образом, в порядке увеличения размера атомов у нас получается: Cl < Br < I.

2. Сила ковалентной связи:

Сила ковалентной связи зависит от расстояния между ядрами атомов, которые образуют связь. Чем меньше расстояние, тем сильнее связь. Поскольку атомы Cl меньше, они образуют более короткую и, следовательно, более сильную связь по сравнению с Br и I.

3. Энергия связи:

• Энергия связи Cl2 составляет примерно 243 кДж/моль.
• Энергия связи Br2 составляет примерно 192 кДж/моль.
• Энергия связи I2 составляет примерно 151 кДж/моль.

Как видно, энергия связи Cl2 самая высокая, что указывает на то, что эта связь прочнее.

Вывод:

На основе анализа размеров атомов и энергии ковалентных связей, мы можем сделать вывод, что молекула Cl2 является самой прочной из предложенных (Cl2, Br2, I2). Это связано с тем, что у атомов хлора меньший размер, что приводит к более сильной связи между атомами в молекуле.