На практическом туре городской химической олимпиады участникам предложили приготовить 72% растворы серной, сероводородной и сернистой кислот. Почему победителем стал тот, кто приготовил только один раствор? Какую кислоту, по вашему мнению, он приготовил?

Химия 8 класс Растворы кислот химическая олимпиада 72% раствор серная кислота сероводородная кислота сернистая кислота победитель Олимпиады приготовление растворов Новый

На городской химической олимпиаде участникам предложили приготовить 72% растворы разных кислот. Давайте разберемся, почему победителем стал тот, кто приготовил только один раствор, и какую кислоту он мог приготовить.

Во-первых, важно понимать, что 72% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 72 г кислоты и 28 г растворителя (обычно воды). Разные кислоты имеют разные молекулярные массы, что влияет на способ приготовления раствора.

Теперь рассмотрим каждую из кислот:

• Серная кислота (H2SO4): молекулярная масса составляет примерно 98 г/моль. Чтобы получить 72% раствор, нужно будет отмерить 72 г кислоты и добавить воды до 100 мл. Это довольно просто, так как серная кислота хорошо растворяется в воде.
• Сероводородная кислота (H2S): молекулярная масса около 34 г/моль. Приготовить 72% раствор этой кислоты будет сложнее, так как ее нужно будет смешивать с водой в меньших объемах, и она может быть менее стабильной.
• Сернистая кислота (H2SO3): молекулярная масса около 82 г/моль. Аналогично, 72% раствор будет сложнее приготовить, так как сернистая кислота может быть менее концентрированной в растворе.

Теперь, если мы посмотрим на все эти факторы, можно сделать вывод, что серная кислота является наиболее распространенной и стабильной кислотой, которую легче всего приготовить в нужной концентрации. Кроме того, она используется в лабораторной практике чаще всего.

Таким образом, победителем стал тот, кто приготовил 72% раствор серной кислоты, так как это наиболее простой и надежный способ достижения нужной концентрации. В отличие от других кислот, серная кислота позволяет легче и быстрее получить требуемый раствор, что могло сыграть решающую роль в соревновании.