В химии связи между атомами могут быть классифицированы на различные типы, включая ковалентные, металлические и ионные связи. Каждый из этих типов имеет свои особенности и примеры. Ниже приведены примеры для каждой категории.

• Вода (H2O) - связь между водородом и кислородом имеет полярность из-за разницы электроотрицательностей.
• Аммиак (NH3) - в этом соединении связь между азотом и водородом также является полярной.
• Хлорид водорода (HCl) - связь между водородом и хлором характеризуется полярностью из-за различий в электроотрицательностях.

• Молекула кислорода (O2) - два атома кислорода делят электроны поровну, так как имеют одинаковую электроотрицательность.
• Молекула азота (N2) - аналогично, два атома азота образуют неполярную связь.
• Углекислый газ (CO2) - несмотря на наличие полярных связей между углеродом и кислородом, молекула в целом неполярна из-за симметричного расположения.

• Железо (Fe) - в железе атомы делят свои электроны, что приводит к образованию металлической решетки.
• Медь (Cu) - в медных атомах также присутствует металлическая связь, обеспечивающая хорошую проводимость электричества.
• Алюминий (Al) - в алюминии металлические связи обеспечивают его прочность и легкость.

• Хлорид натрия (NaCl) - натрий передает электрон хлору, образуя ионы, которые притягиваются друг к другу.
• Сульфат магния (MgSO4) - магний передает электроны сульфату, образуя ионы.
• Карбонат кальция (CaCO3) - кальций образует ионы, которые связываются с карбонатными ионами.

Каждый из этих примеров иллюстрирует разные типы химических связей, которые играют ключевую роль в формировании молекул и кристаллических структур веществ.