Общая масса всех «чёрных» атомов относится к общей массе всех «красных» атомов как 9/8. Какова молекулярная формула вещества? Запишите её в ответ (например, N2O5). Также рассчитайте относительную молекулярную массу вещества с точностью до целых.

Химия 8 класс Состав и структура веществ химия 8 класс молекулярная формула относительная молекулярная масса черные атомы красные атомы соотношение массы расчет химические элементы химические соединения Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте начнем с анализа информации, которую мы имеем. Мы знаем, что общая масса «чёрных» атомов относится к общей массе «красных» атомов как 9 к 8. Это можно записать в виде:

• масса чёрных атомов = 9x
• масса красных атомов = 8x

Теперь мы можем рассмотреть, что «чёрные» и «красные» атомы могут представлять собой разные элементы. Давайте предположим, что «чёрные» атомы – это атомы углерода (C), а «красные» – это атомы водорода (H). Это распространённое предположение, так как многие органические соединения состоят из углерода и водорода.

Теперь мы можем записать формулу вещества в виде C_aH_b, где a и b – это количество атомов углерода и водорода соответственно.

Теперь найдем соотношение между a и b. Мы знаем, что:

• масса C = 12 г/моль
• масса H = 1 г/моль

Согласно условию задачи, у нас есть:

• 9 * 12a = 8 * 1b

Упростим это уравнение:

• 108a = 8b
• b = 13.5a

Мы не можем иметь дробные количества атомов в молекулярной формуле, поэтому умножим обе части на 2:

• 2b = 27a

Теперь мы можем выразить a и b в целых числах:

• a = 2
• b = 27

Таким образом, молекулярная формула нашего вещества будет C₂H₂₇.

Теперь давайте рассчитаем относительную молекулярную массу вещества:

• Относительная молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Относительная молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Теперь подставим значения:

• Масса C₂ = 2 * 12 = 24 г/моль
• Масса H₂₇ = 27 * 1 = 27 г/моль

Теперь складываем массы:

• Общая масса = 24 + 27 = 51 г/моль

Таким образом, молекулярная формула вещества – C2H27, а относительная молекулярная масса – 51.