Определить объём водорода, который выделится при взаимодействии 5 г цинка с соляной кислотой.
Химия 8 класс Галогены. Соляная кислота взаимодействие.
Решение:
Уравнение реакции цинка с соляной кислотой:
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$.
Молекулярная масса цинка равна 65 г/моль.
Найдём количество вещества цинка:
n($Zn$) = m($Zn$)/M($Zn$) = 5/65 = 0,0769 (моль).
По уравнению реакции n($H_2$) = n($Zn$) = 0,0769 моль.
Объём водорода равен:
V($H_2$) = Vm * n($H_2$), где Vm — молярный объём газа, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях.
V($H_2$) = 22,4 * 0,0769 = 1,72 (л).
Ответ: выделится 1,72 литра водорода.
Ответ создан при помощи искусственного интеллекта. Могут быть ошибки, проверьте информацию при необходимости.