Почему радиус атома алюминия больше, чем у атомов с другим распределением электронов по электронным слоям? Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:

• 2, 8, 6
• 2, 8, 18, 3
• 2, 8, 1
• 2, 3
• 2, 8, 2

Химия 8 класс Строение атома радиус атома алюминия распределение электронов атомы химия 8 класс правильные варианты ответа Новый

Чтобы понять, почему радиус атома алюминия больше, чем у атомов с другим распределением электронов, давайте сначала рассмотрим электронную конфигурацию алюминия.

Алюминий (Al) имеет атомный номер 13, что означает, что в его атоме 13 электронов. Электронная конфигурация алюминия выглядит следующим образом:

• Первый уровень (K) может содержать до 2 электронов: 2
• Второй уровень (L) может содержать до 8 электронов: 8
• Третий уровень (M) содержит 3 электрона: 3

Таким образом, полная электронная конфигурация алюминия будет 2, 8, 3.

Теперь давайте рассмотрим предложенные варианты:

• 2, 8, 6
• 2, 8, 18, 3
• 2, 8, 1
• 2, 3
• 2, 8, 2

Из этих вариантов правильным является только 2, 8, 3, хотя он не указан в списке. Это объясняет, почему радиус атома алюминия больше:

1. На третьем уровне у алюминия больше электронов, чем в некоторых других элементах, что увеличивает радиус атома.
2. Электроотталкивание между электронами на третьем уровне также увеличивает радиус.

Таким образом, радиус атома алюминия больше, чем у атомов с другими распределениями электронов, потому что на внешнем уровне у него больше электронов, чем у элементов с меньшим радиусом.